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高中化学选修三知识点汇总

时间:2022-08-07 00:23 点击次数:
  本文摘要:选修三总温习一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态,相识电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的寄义.1.电子云:用小黑点的疏密来形貌电子在原子核外空间泛起的时机巨细所得的图形叫电子云图.离核越近,电子泛起的时机大,电子云密度越大;离核越远,电子泛起的时机小,电子云密度越小.电子层(能层):凭据电子的能量差异和主要运动区域的差别,核外电子划分处于差别的电子层.原子由里向外对应的电子层符号划分为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原

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选修三总温习一.原子结构与性质.一.认识原子核外电子运动状态,相识电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的寄义.1.电子云:用小黑点的疏密来形貌电子在原子核外空间泛起的时机巨细所得的图形叫电子云图.离核越近,电子泛起的时机大,电子云密度越大;离核越远,电子泛起的时机小,电子云密度越小.电子层(能层):凭据电子的能量差异和主要运动区域的差别,核外电子划分处于差别的电子层.原子由里向外对应的电子层符号划分为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在差别类型的原子轨道上运动,划分用s、p、d、f表现差别形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较庞大.各轨道的伸展偏向个数依次为1、3、5、7. 2.(结构原理)相识多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理,能用电子排布式表现1~36号元素原子核外电子的排布.(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋偏向来举行形貌.在含有多个核外电子的原子中,不存在运动状态完全相同的两个电子.(2).原子核外电子排布原理.①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道.②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态差别的电子.③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时,电子尽可能分占差别的轨道,且自旋状态相同.洪特规则的特例:在等价轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空时(p0、d0、f0)的状态,具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握能级交织图和1-36号元素的核外电子排布式.①凭据结构原理,基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。②凭据结构原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示,由下而上表现七个能级组,其能量依次升高;在同一能级组内,从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。

3.元素电离能和元素电负性第一电离能:气态电中性基态原子失去1个电子,转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表现,单元为kJ/mol。(1).原子核外电子排布的周期性.随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布出现周期性的变化:每隔一定数目的元素,元素原子的外围电子排布重复泛起从ns1到ns2np6的周期性变化.(2).元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增,元素的第一电离能呈周期性变化:★同周期从左到右,第一电离能有逐渐增大的趋势,稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第一电离能最小;★同主族从上到下,第一电离能有逐渐减小的趋势.说明:①同周期元素,从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能划分大于同周期相邻元素。

Be、N、Mg、P②.元素第一电离能的运用:a.电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.b.用来比力元素的金属性的强弱. I1越小,金属性越强,表征原子失电子能力强弱.(3).元素电负性的周期性变化.元素的电负性:元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做该元素的电负性。随着原子序数的递增,元素的电负性呈周期性变化:同周期从左到右,主族元素电负性逐渐增大;同一主族从上到下,元素电负性出现减小的趋势. 二.化学键与物质的性质.内容:离子键――离子晶体1.明白离子键的寄义,能说明离子键的形成.相识NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征,能用晶格能解释离子化合物的物理性质.(1).化学键:相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包罗离子键、共价键和金属键.(2).离子键:阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸点越高.离子键的强弱可以用晶格能的巨细来权衡,晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大,离子晶体的熔点越高、硬度越大.离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.典型的离子晶体结构:NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中,每个钠离子周围有6个氯离子,每个氯离子周围有6个钠离子,每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中,每个铯离子周围有8个氯离子,每个氯离子周围有8个铯离子,每个氯化铯晶胞中含有1个铯离子和1个氯离子. NaCl型晶体CsCl型晶体每个Na+离子周围被6个C1—离子所困绕,同样每个C1—也被6个Na+所困绕。每个正离子被8个负离子困绕着,同时每个负离子也被8个正离子所困绕。

(3).晶胞中粒子数的盘算方法--均摊法.位置极点棱边面心体心孝敬1/81/41/21 内容:共价键-分子晶体――原子晶体2.相识共价键的主要类型σ键和π键,能用键能、键长、键角等数听说明简朴分子的某些性质(对σ键和π键之间相对强弱的比力不作要求).(1).共价键的分类和判断:σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极性键和非极性键,另有一类特殊的共价键-配位键. (2).共价键三参数. 观点对分子的影响键能拆开1mol共价键所吸收的能量(单元:kJ/mol)键能越大,键越牢靠,分子越稳定键长成键的两个原子核间的平均距离(单元:10-10米)键越短,键能越大,键越牢靠,分子越稳定键角分子中相邻键之间的夹角(单元:度)键角决议了分子的空间构型共价键的键能与化学反映热的关系:反映热= 所有反映物键能总和-所有生成物键能总和. 3.相识极性键和非极性键,相识极性分子和非极性分子及其性质的差异.(1).共价键:原子间通过共用电子对形成的化学键.(2).键的极性:极性键:差别种原子之间形成的共价键,成键原子吸引电子的能力差别,共用电子对发生偏移.非极性键:同种原子之间形成的共价键,成键原子吸引电子的能力相同,共用电子对不发生偏移.(3).分子的极性:①.极性分子:正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子. 非极性分子:正电荷中心和负电荷中心相重合的分子.②.分子极性的判断:分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面配合决议. 非极性分子和极性分子的比力 非极性分子极性分子形成原因整个分子的电荷漫衍匀称,对称整个分子的电荷漫衍不匀称、差池称存在的共价键非极性键或极性键极性键分子内原子排列对称差池称举例说明:分子共价键的极性分子中正负电荷中心结论举例同核双原子分子非极性键重合非极性分子H2、N2、O2异核双原子分子极性键不重合极性分子CO、HF、HCl异核多原子分子分子中各键的向量和为零重合非极性分子CO2、BF3、CH4分子中各键的向量和不为零不重合极性分子H2O、NH3、CH3Cl③.相似相溶原理:极性分子易溶于极性分子溶剂中(如HCl易溶于水中),非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如CO2易溶于CS2中). 4.分子的空间立体结构(记着)常见分子的类型与形状比力分子类型分子形状键角键的极性分子极性代表物A球形非极性He、NeA2直线形 非极性非极性H2、O2AB直线形 极性极性HCl、NOABA直线形180°极性非极性CO2、CS2ABAV形≠180°极性极性H2O、SO2A4正四面体形60°非极性非极性P4AB3平面三角形120°极性非极性BF3、SO3AB3三角锥形≠120°极性极性NH3、NCl3AB4正四面体形109°28′极性非极性CH4、CCl4AB3C四面体形≠109°28′极性极性CH3Cl、CHCl3AB2C2四面体形≠109°28′极性极性CH2Cl2 直 线三角形V形四面体三角锥V形 H2O 5.相识原子晶体的特征,能形貌金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.(1).原子晶体:所有原子间通过共价键联合成的晶体或相邻原子间以共价键相联合而形成空间立体网状结构的晶体.(2).典型的原子晶体有金刚石(C)、晶体硅(Si)、二氧化硅(SiO2).金刚石是正四面体的空间网状结构,最小的碳环中有6个碳原子,每个碳原子与周围四个碳原子形成四个共价键;晶体硅的结构与金刚石相似;二氧化硅晶体是空间网状结构,最小的环中有6个硅原子和6个氧原子,每个硅原子与4个氧原子成键,每个氧原子与2个硅原子成键.(3).共价键强弱和原子晶体熔沸点巨细的判断:原子半径越小,形成共价键的键长越短,共价键的键能越大,其晶体熔沸点越高.如熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅. 6.明白金属键的寄义,能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质.知道金属晶体的基本聚集方式,相识常见金属晶体的晶胞结构(晶体内部清闲的识别、与晶胞的边长等晶体结构参数相关的盘算不作要求).(1).金属键:金属离子和自由电子之间强烈的相互作用.请运用自由电子理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性.晶体中的微粒导电性导热性延展性金属离子和自由电子自由电子在外加电场的作用下发生定向移动自由电子与金属离子碰撞通报热量晶体中各原子层相对滑动仍保持相互作用(2).①.金属晶体:通过金属键作用形成的晶体.②.金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化纪律:阳离子所带电荷越多、半径越小,金属键越强,熔沸点越高.如熔点:Na<Mg<Al,Li>Na>K>Rb>Cs.金属键的强弱可以用金属的原子化热来权衡.7.相识简朴配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求).观点表现条件共用电子对由一个原子单偏向提供应另一原子共用所形成的共价键。A B电子对给予体 电子对接受体 其中一个原子必须提供孤对电子,另一原子必须能接受孤对电子的轨道。(1).配位键:一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键.即成键的两个原子一方提供孤对电子,一方提供空轨道而形成的共价键.(2).①.配合物:由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子(或离子)以配位键形成的化合物称配合物,又称络合物.②.形成条件:a.中心原子(或离子)必须存在空轨道. b.配位体具有提供孤电子对的原子.③.配合物的组成.④.配合物的性质:配合物具有一定的稳定性.配合物中配位键越强,配合物越稳定.看成为中心原子的金属离子相同时,配合物的稳定性与配体的性质有关.三.分子间作用力与物质的性质.1.知道分子间作用力的寄义,相识化学键和分子间作用力的区别.分子间作用力:把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用,比化学键弱得多,包罗范德华力和氢键.范德华力一般没有饱和性和偏向性,而氢键则有饱和性和偏向性.2.知道分子晶体的寄义,相识分子间作用力的巨细对物质某些物理性质的影响.(1).分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相联合的晶体.典型的有冰、干冰.(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点巨细的判断:组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.3.相识氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比力不作要求).NH3、H2O、HF中由于存在氢键,使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.影响物质的性质方面:增大溶沸点,增大溶解性表现方法:X—H……Y(N O F) 一般都是氢化物中存在4.相识分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体粒子原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间作用(力)共价键分子间作用力庞大的静电作用离子键熔沸点很高很低一般较高,少部门低较高硬度很硬一般较软一般较硬,少部门软较硬溶解性难溶解相似相溶难溶(Na等与水反映)易溶于极性溶剂导电情况不导电(除硅)一般不导电良导体固体不导电,熔化或溶于水后导电实例金刚石、水晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、H2(S)Na、Mg、Al等NaCl、CaCO3NaOH等四、几种比力1、离子键、共价键和金属键的比力化学键类型离子键共价键金属键观点阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键成键微粒阴阳离子原子金属阳离子和自由电子成键性质静电作用共用电子对电性作用形成条件生动金属与生动的非金属元素非金属与非金属元素金属内部实例NaCl、MgOHCl、H2SO4Fe、Mg2、非极性键和极性键的比力 非极性键极性键观点同种元素原子形成的共价键差别种元素原子形成的共价键,共用电子对发生偏移原子吸引电子能力相同差别共用电子对不偏向任何一方偏向吸引电子能力强的原子成键原子电性电中性显电性形成条件由同种非金属元素组成由差别种非金属元素组成3.物质溶沸点的比力(重点)(1)差别类晶体:一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体(2)同种类型晶体:组成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。

①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。

(3)常温常压下状态 ①熔点:固态物质>液态物质 ②沸点:液态物质>气态物质 1.[化学-物质结构与性质] (13分)(1)中国古代四大发现之一——黑火药,它的爆炸反映为(已配平)①除S外,上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中,A的晶体类型为 ,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知与结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为。

(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为 ,的未成对电子数是。2. [化学——物质结构与性质](13分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素; ②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数; ④Q、X原子p轨道的电子数划分为2和4。请回覆下列问题:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)Z2+ 的核外电子排布式是。(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。

(3)Q与Y形成的最简朴气态氢化物划分为甲、乙,下列判断正确的是。a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙 b.稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙c.稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙 d.稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙(4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答)(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其中分子中的σ键与π键的键数之比为。(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。

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3.[化学——物质结构与性质](13分) 研究物质的微观结构,有助于人们明白物质变化的本质。请回覆下列问题。

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是________________________________。C。和金刚石都是碳的同素异形体,金刚石熔点高于cm的熔点,原因是_________________________________________________________________________。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据,写出B原子的电子排布式:_______电离能A93218211539021771B7381451773310540 (3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地。为d或d排布时,无颜色;为d一d排布时,有颜色,如[Co(HO)]显粉红色。

据此判断,[Mn(HO)] _______颜色(填“无”或“有”)。(4)使用CO可以合成化工原料COCl:、配合物Fe(CO)5等。

① A.4个键 B.2个键、2个键 C.2个键、1个键 D.3个键、1个键 ②Fe(CO)在一定条件下发生剖析反映:Fe(CO)===Fe(s)+5CO,反映历程中,断裂的化学键只有配位键。形成的化学键是___________。


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